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高三质量检测化学试题(13.9)
请将全部答案写在答题纸上，否则不得分 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．
可能用到的原子量：H-1，O-16，N-23，Mg-24，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共 54 分）
一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有 1 个选项符合题意）
1、下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数
A、①②④⑤ B、③④⑤⑥ C、②③⑤⑥ D、①②⑤⑥
2、现有四种无色溶液 a，b，c，d，分别是 Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和 Ba(NO3)2中的
一种。为确定每种溶液，做如下实验：①a+d→气体+溶液；②b+c→沉淀+溶液；③b+d→
溶液+沉淀 e；④a+b→沉淀+溶液 f；⑤e+f→溶液+气体。则 a，b，c，d 依次为
A、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4 B、Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
C、H2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 D、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
3、下列离子方程式书写正确的是
A、过量的 CO2通入 NaOH 溶液中：CO2+2OH－=CO3
2－+H2O
B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3＋
+2I－
=2Fe2＋
+I2
C、NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO4
－
+5NO2
－
+6H＋
=2Mn2＋
+5NO3
－
+3H2O
D、NaHCO3溶液加过量 Ba(OH)2溶液：2HCO3
－
+Ba2＋
+2OH－
=BaCO3↓+2H2O+CO3
2—
4、向下列溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液的导电能力变化不大的是
A、自来水 B、盐酸 C、醋酸溶液 D、NaCl 溶液
5、将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的 0.100 mol·L-1
MO2
+
溶液中，恰好完全反应，则还原产
物可能是
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A、M B、M2+ C、M3+ D、MO2+
6、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A
其它条件相同，Na2S2O3溶液浓度
越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其它条件不变时，增大反应物浓度化学
反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和
化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C 在常温下 N2很难与金属化合 氮元素的非金属性很弱
D NaOH 晶体不能导电 NaOH 是非电解质
7、以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、标准状况下，11.2L 臭氧中含有 NA个氧原子
B、2g 重氧水（H2
18O）中含有 NA个中子
C、4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1NA个
D、0.1mol H3O+
中含有 NA个质子
8、右图是一套检验气体性质的实验装置，向
装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 S，则品
红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开
活塞 S，则品红试液褪色。据此判断气体 X 和
洗瓶内的液体 Y 可能是
A B C D
X Cl2 H2S CO2 SO2
Y 饱和 NaHSO3溶液 浓 H2SO4 Na2SO3溶液 饱和 NaHCO3溶液
9、在 15gFe 和 Fe2O3的混合物中，加入稀硫酸 200mL，反应停止后，溶液中无 Fe3+。为
中和过量的硫酸，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共用去3mol·L—1
NaOH溶液 200mL，
则稀硫酸的物质的量浓度为
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A、6.0mol·L—1 B、3.0 mol·L—1 C、1.5 mol·L—1 D、1.0 mol·L—1
10、如图，室温下，A、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温同压），当取
下 K 夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器压强大小关系正确的是
编号 ① ② ③ ④
A 中气体 C2H2 H2 NH3 NO
B 中气体 O2 Cl2 HCl O2
A、②<③=①<④ B、③<①<④<② C、③<④<②=① D、④<①=②=③
11、铜和镁的合金 a g，完全溶于浓硝酸。若反应中硝酸被还原只产生 b mol 的 NO2气
体和 c mol 的 N2O4气体。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀
的质量为
A、(a+46b+92c)g B、(a+34b+68c)g C、不能确定 D、(a+17b+34c)g
12、加热硫酸亚铁时发生如下反应 2FeSO4===Fe2O3+SO2↑+SO3↑
如果把生成的热气体通入 BaCl2溶液中，其结果是
A、有 BaSO4沉淀析出，SO2从溶液中逸出
B、有 BaSO4沉淀析出，SO3从溶液中逸出
C、有白色沉淀析出，但无气体逸出 D、有 BaSO4和 BaSO3两种沉淀同时析出
13、右图中 a、b、c、d、e 为周期表前 4 周期的一部分，下列叙述正确的是
A、b 元素除 0 价外，只有一种化合价
B、e 元素在自然界中主要存在于海水中
C、c、d 元素最高价氧化物的水化物酸性：c＞d
D、五种元素中，c 元素形成的单质性质最稳定
14、已知阴离子 Xn—含 N 个中子，X 的质量数为 A，则 a g X 的氢化物中含质子的物质的
量是
A、 （N—a）mol B、 （n+A）mol
C、 （N+n）mol D、 （A—N+n）mol
A B
A
a
a
A+n
A
a+n
a
A+n
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15、在一定温度下，容器内某一反应中，M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图。
下列表述中正确的是
A、反应的化学方程式为：2M N
B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C、t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N 的浓度是 M 的 2 倍
16、反应 2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4mol·L－1
，在这段时
间内用 O2表示的反应速率为 0.04mol·L－1
·s－1
，则这段时间为
A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s
17、下列实验方案不合理的是
A、混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂
B、用加入酸性高锰酸钾溶液的方法区分苯和己烯（无色液体，与乙烯性质相似）
C、用乙醇萃取 NaCl 溶液中的 I2
D、用饱和 NaCl 溶液除去 Cl2中的 HCl
18、一定量的有机物与足量的钠反应得 VAL 气体，等质量该有机物跟足量 Na2CO3反应
得 VBL 气体。若在同温同压下 VA>VB，则该有机物是
A、CH2OHCH2COOH B、HO—CH2—CHO
C、HOCH2CH2OH D、HCOOH
第Ⅱ卷（非选择题 共 46 分）
二、填空题（本题的答案请填写在答题纸的对应位置，答在试卷上无效）
19、在下列①~⑩中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中(填编号)：
①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔
现象 ⑨中和 ⑩水解
(1)肥皂水中透过强光，可以见到光亮的“通路”。这种现象称为___________。
(2) 在制取 肥皂 时，加入食盐细粒 使 肥皂 析出，这个过程称为_____________。
(3)在肥皂水中滴加酚酞，溶液变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了______________。
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(4)在氢氧化铁胶体中加入浓硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_____________。
(5)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的 NaCl 分离出来的方法叫做___________。
20、A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，B、C、D， 同
周期，A、D 同主族，E 与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D 的最高价氧化
物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A 和 D 的氢化物中，稳定性较弱的是 （选填 A 或 D）；A 和 B 的离子
中，半径较小的是 （填离子符号）。
（2）元素 C 在元素周期表中的位置是 。
（3）E 元素的名称是 。
（4）写出 B 的最高价氧化物的水化物的电子式_____________________，该物质含有的化
学键为___________________。
21、硝酸工业尾气中 N 的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，常用的治理方
法之一是用 NaOH 溶液吸收，反应原理如下：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有一定量的含 NO2和 NO 的硝酸工业尾气（不含其他气体），用过量的 NaOH 溶液吸收。
（1）若尾气中 NO 的体积分数为 25%，则吸收产物中的 NaNO3和 NaNO2的物质的量之
比为 ；
（2）用 NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，若要尾气完全被吸收，x 的取值范围
是 ；
（3）若 NOx被过量 NaOH 溶液完全吸收，则吸收产物中 NaNO3和 NaNO2的物质的量之
比为 （用含 x 的代数式表示）
22、已知电极材料： 铁、 铜、 银、 石墨、 锌、 铝；
电解质溶液： CuCl2、Fe2(SO4)3、盐酸。
（1）利用反应：Fe+2Fe3+= 3Fe3+,从上述实验用品中选取合适材料构建一个原电池，并在
方框内绘出原电池装置图，标明正负极和电子的移向。
（2）写出该原电池正极反应式_______________________________。
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23、下图中 A～J 分别代表相关反应中的一种物质，已知 A 受热分解得到相同物质的量的
B、C、D（图中有部分生成物未写出）。
请填写以下空白：
⑴写出反应①、②的化学反应方程式： ；
。
⑵写出反应③、④的离子方程式： ；
。
24、实验室可用下列实验装置测定 FeO 和 Fe2O3固体混合物中 Fe2O3的质量（图中夹持
装置已略去）。
（1）实验前如何检查装置 A 的气密性 . ；
对 A 中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是 . 。
（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在 F 装置出口 b 处必须 ，
实验开始后，在 b 处必须 。
（3）装置 C 中所放试剂为浓硫酸，则装置 B 的作用是 。
（4）干燥管 E 右边又连接干燥管 F 的目的是 。
若无干燥管 F，测得 Fe2O3的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）若 FeO 和 Fe2O3混合物的质量为 ag，反应完全后干燥管 E 的质量增加了 bg，则混
合物中 Fe2O3的质量为 g（用含字母的数学式表示）。
＋H2O
A
B
C
D H
G
F
E
I J
I
C
B
镁条点燃
①
Na2O2
④
G ②
催化剂,高温
③
NaOH 溶液,△
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