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高二化学试题（2014.2）
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试用时 90
分钟。
2. 将第Ⅰ卷（选择题）的答案按要求涂在答题卡上，第Ⅱ卷（非选择题）的答案按要
求填写在第Ⅱ卷答题纸的相应位置
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl
35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）
本题包括 18 小题，每题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题意
1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实
际所发表的看法，其中，你认为不正确 ．．．的是
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
2．某反应 2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，
则该反应的 ΔH、ΔS 应为
A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0
C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0
3.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A．在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
B．在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．温度升高，Ksp一定增大
D．25℃时，KSP(AgCl)>KSP(AgI)，向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 固体，有黄色沉淀生成
4.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是
A.在 pH=1 的溶液中：NH4
+
、K+
、ClO-
、ClB.有 SO4
2-存在的溶液中：Na+
、Mg2+、Ca2+、IC.有 NO3
-
存在的强酸性溶液中：NH4
+
、Ba2+、Fe2+ 、BrD.在 c(H+
)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+
、S2-、[Al(OH)4 ]
-
、SO3
2-
5. 18.下列操作正确的是
A．用 pH 试纸测得某新制氯水的 pH 值为 3.5
B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液 5.10mL
C．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测 NaOH 溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
D．用 10mL 的量筒量取 8.05mL 浓硫酸
6.下列对生产、生活中有关化学问题的分析中，正确的是
A．镀锌铁制品，镀层破损后铁制品将彻底失去保护
B．由单质 A 转化为单质 B 时 ΔH＝+119 kJ·mol－1，可知单质 B 比单质 A 稳定
C．草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好
D．Na2CO3可做食用碱，NH4Cl 溶液可去除铁锈
7.一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达
到化学平衡状态的是：
①X、Y、Z 的物质的量之比为 1∶2∶2 ②X、Y、Z 的浓度不再发生变化
③容器中气体的压强不再发生变化 ④单位时间内生成 n mol Z，同时生成 n mol X
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
8.下列各组比较中，前者比后者大的是
A．25℃时，pH 均为 2 的 H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH 均为 2 的盐酸和 CH3COOH 溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的 NaCl 溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH 均为 3 的盐酸和 FeCl3溶液中水的电离程度
9.下列图象能正确地表达可逆反应 3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的是
10.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.由 H2、I2（g）、HI 组成的平衡体系，加压后颜色加深
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
11.下列说法中，正确的是
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2e-
+ 2H2O = 4OH-
C．给铁钉镀铜可采用 CuSO4 作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
12.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下
反应 2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时
测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 。下列说法中，正确的是
A．当 A 、B、C 物质的量浓度之比为 2:1:2 时，反应即达到平衡状态
B．4s 内用物质 B 表示的反应速率为 0.075 mol·L－1
·s－1
C．达平衡后若通入一定量氦气，A 的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C 的浓度将增大
13.有关下列电化学装置的说法中正确的是
A．图 a 是原电池装置，且较长时间内，电流计会显示有稳定电流产生
B．图 b 电解足量硫酸铜溶液一段时间后，加入适量 CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢
复到原浓度
C．图 c 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图 d 中若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀
14.下列说法中，正确的是
A．在纯水中加入硫酸或醋酸钠都会抑制水的电离
B．常温下，0.lmo1·Lˉ1
氯化铵溶液加水稀释，溶液中的 c(OHˉ)增大
C．1mL pH=2 的醋酸溶液加水稀释到 l0mL，pH 变为 3
D．常温下，0.1mol·L1 氨水加水稀释，溶液中的 c(OHˉ)增大
15.判断下列离子方程式书写正确的是
A．在 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-
+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．用石墨电极材料电解 NaCl 饱和溶液：2Cl-
+2H2O Cl2↑+H2↑+2OHC．向 CaCl2溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D．醋酸与锌粒反应：2H+
+Zn2+=H2↑+Zn
16. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H
＋＋OH－，下列叙述正确的是
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－
)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋
)降低
D．将水加热，KW增大，pH 不变
17. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确 ．．．的是
A． 原电池工作时的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热
反应
B．原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4 溶液蓝色变深
D．如果将 Cu 电极改为 Fe 电极，Zn 电极依然作负极
18.如图，将纯 Fe 棒和石墨棒插入 1 L 饱和 NaCl 溶液中。下列说
法正确的是
A．M 接负极，N 接正极，当两极产生气体总量为 22.4 L(标准状况)时，生成
1 mol NaOH
B．M 接负极，N 接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C 电极周围溶液变红
C．M 接负极，N 接正极，若把烧杯中溶液换成 1 L CuSO4溶液，反应一段
时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
D．M 接电源正极，N 接电源负极，将 C 电极换成 Cu 电极，电解质溶
液换成 CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
第Ⅱ卷（非选择题 共 54 分）
19.（6分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出
了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
Fe C
饱和 NaCl 溶液
电源
M N
（1）若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为 。
（2）某小组同学采用 Al、Fe 作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质
溶液最好选用 。
A.0.5 mol·L1
氯化亚铁溶液 B. 0.5 mol·L1
氯化铜溶液
C. 0.5 mol·L1
盐酸 D. 0.5 mol·L1
氯化亚铁和 0.5 mol·L1
氯化铜混
合溶液
（3）利用提供的试剂和用品：0.1 mol·L1
盐酸溶液、0.1 mol·L1
醋酸溶液、0.5 mol·L1
氯化铝溶液、0.5 mol·L1
氢氧化钠溶液、PH 试纸。
请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱 。
20．（4 分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们
混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼与足量液态双
氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256kJ 的热量。
写出该反应的热化学方程式 。
（2）下列哪些事实能说明醋酸是弱酸
A.醋酸不易腐蚀衣服
B.0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液的 PH 约为 9.
C.进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的 H2SO4 溶液比等体积等物质的量浓度的
CH3COOH 溶液消耗的 NaOH 溶液多。
D.0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 PH 约为 2.9。
E.相同体积的 PH 均等于 4 的盐酸和 CH3COOH 溶液，被同一物质的量浓度的 NaOH 溶液中
和，CH3COOH 溶液消耗的 NaOH 溶液多。
F.镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产
生气体的总量。
21.（8 分） 对于 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H<0 反应来说：
（1）若将 2mol SO2气体和 1mol O2气体在 2L 容器中混合并在一定条件下发生反应，经 2min
建 立 平 衡 ， 此 时 测 得 SO3 浓 度 为 0.8mol·L1
，该条件时反应的平衡常数
K= 。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数 K 增大的有
_________（填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．移出生成的 SO3
（3）一定温度下，若将 8mol SO2气体和 4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能
说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．SO2的转化率和 O2的转化率相等 B．容器内压强保持不变
C．v(SO2)逆 = 2 v(O2)正 D．容器内密度保持不变
（4）一定温度下，将 8mol SO2和 4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经 t1时间
达到平衡，测得混合气体总物质的量为 10mol。若使 SO2、O2、SO3三种气体均增加 1mol，
则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
加水量
pH
1
Ⅰ
Ⅱ
22. （6 分）（1）某温度下，纯水中 c (H＋
)＝2.0×10－7 mol·L1
，则此时 c (OH－
) ＝
mol·L－１；此温度下 0.9mol·L－１NaOH 溶液与 0.1mol·L－１HCl 溶液等体积混合（不考虑溶
液体积变化）后，溶液的 pH＝＿＿＿＿＿。
（2）向 0.040 mol·L1
的 HCN 与 0.020 mol·L1
NaOH 溶液等体积混合，已知该混合溶液
中 c (Na＋
) > c (CN－
)，则 c (HCN) c (CN－
)（用“>”、“<”、“＝”符号填空）。
23.（8 分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH 溶液中存
在电离平衡：CH3COOH CH3COO-
+H+
ΔH>0。
（1）25 ℃时，浓度均为 0.1mol/L 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ；
①两溶液的 pH 相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的 c(OH-
)相同
④中和等物质的量的 NaOH 溶液，消耗两溶液的体积相同
（2）25 ℃时，向 pH 均为 1 的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水
量的增多，两溶液 pH 的变化如图所示，则符合盐酸 pH 变化
的曲线是 ；
（3）25 ℃时，向体积为 Va mLpH=3 的醋酸溶液中滴加 pH=11 的
NaOH 溶液 Vb mL 至溶液恰好呈中性，则 Va 与的 Vb 关系是
Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）25 ℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的 pH＝7，此时[NH4
＋
]＝a mol/L，
则[Cl－
]＝________。
24. （6 分）某课题小组的同学对“电解氯化铜溶液时的 pH 变化”
的问题，有以下两种不同的观点：
观点一：电解氯化铜溶液后溶液的 pH 会升高。
观点二：电解氯化铜溶液后溶液的 pH 会降低。而且该
小组的同学为了证明自己的观点正确，进行了相
关实验，经过多次、精确的实验测定，得到电解
氯化铜溶液时溶液 pH 的变化如图曲线的关系。
请回答下列问题：
（1）实验室中，简易测定溶液 pH 的操作方法：
。
（2）你认为“观点一”的理论依据是
。
（3）请你结合相关反应的离子方程式，阐述“观点二”正确的原因：
。
25. （16 分）I.在下图所示装置中，试管 A、B 中的电极为多孔的惰性电极；C、D 为两个铂
夹夹在被 Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有 KMnO4液滴；电极有 a、b 两极。
若在 A、B 中充满 KOH 溶液后倒立于 KOH 溶液的水槽中，断开 K1，闭合 K2、K3，通直流电，
实验现象如图所示，则：
⑴标出电源的正负极：a 为 极
⑵在湿的 Na2SO4滤纸条的中部的 KMnO4液滴处发生
B
-
A
-
pH
1
0 5 10 15 2
2
3
t/
pH 与时间关系图
的现象
⑷若电解一段时间后，A、B 中均有气体包围电极，此时断开 K2、K3，闭合 K1，则检流计的指
针是否移动（填是或否） ，其理由是
II.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，
当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为 (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，A 电极的电极反应式
为 。
（2）丙池的总反应方程式为 。
（3）当池中 C 极质量减轻 10.8 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2的体积为 mL(标准状
况)。
CH3OH
KOH 溶液
甲池
石墨 石墨
A B O2 C
Ag
Cu(NO3)2 溶液
乙池
D
Ag
E
CuSO4 溶液
丙池
F
石墨 石墨
K
A
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