2014年-暑假四保质检检测-高三化学试题

化学试题
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
注意事项：
    1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、考试科目分别填写在答题纸规定的位置上。
    2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
    3．第Ⅱ卷答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案，不得使用涂改液、胶带纸、修正带和其他笔。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   O-16   Ca-40   Cu-64   Ag-108   Ba-137
第Ⅰ卷   选择题（共50分）
一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（   ）
A．①②④ B．①④⑦ C．③⑤⑥ D．①⑤⑥
2. 下列叙述正确的是 (   )
A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
   D．金属只能在溶液中发生置换反应
3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（   ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质
D．氯水和活性炭使红墨水褪色
4．下列与有机物相关的叙述正确的是（   ）
A．乙烷和乙烯都可以使溴水退色
   B．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应
   C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别
   D．糖类和油脂在一定条件下都可以水解
5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（   ）
A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
   B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
   C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同
   D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似
6．下列实验操作能使实验结果偏低的是（   ）
   A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
   B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
   C．用仰视量筒刻度量取的一定体积的浓硫酸所配制的0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液的浓度
   D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1溶液中：CO₃^2－、K^＋、SO4(2－)、Br^－
B．饱和氯水中：Cl^－、NO3(－)、Na^＋、SO3(2－)
C．Na₂S溶液中：SO4(2－)、K^＋、Cl^－、Al^3＋
D．pH＝12的溶液中：NO3(－)、I^－、Na^＋、NH₄⁺
8．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A
B．常温常压下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄组成的混合气体中原子总数为3N_A
C．0.1 mol·L^－1 NaF溶液中，HF和F^－总和为0.1N_A个
D．12.5 mL 16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
9. 已知：H₂(g)＋F₂(g) = 2HF(g)   ΔH＝－270 kJ·mol^－1下列说法正确的是(    )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和小于2mol氟化氢气体的能量
C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
10．含Cd^2＋的废水可通过如下反应将Cd^2＋转化为CdS，以消除对环境的污染：
Cd^2＋(aq)＋H₂S(g)

CdS(s)＋2H^＋(aq)　ΔH<0
该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是 (　　)

二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11．某废水中含有的NH4(＋)在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：
①NH4(＋)(aq)＋2(3)O₂(g)===NO2(－)(aq)＋2H^＋(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－273 kJ·mol^－1
②NO2(－)(aq)＋2(1)O₂(g)===NO3(－)(aq)   ΔH＝－73 kJ·mol^－1
下列叙述不正确的是 (　　)
A．1 mol的NH₃和1 mol的NH4(＋)都有10×6.02×10²³个电子
B．室温下，0.1 mol·L^－1 HNO₂(aq) pH>1，则NaNO₂溶液显碱性
C．NH4(＋)(aq)＋2O₂(g)===NO3(－)(aq)＋2H^＋(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－346 kJ·mol^－1
D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
12．下列与装置有关的说法正确的是（   ）

   A．图a中，随着电解的进行溶液中H⁺的浓度越来越大
   B．图b中，Mg电极作电池的负极
   C．图c中，发生的反应为Co+Cd²⁺= Cd+Co²⁺
   D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀
13. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O

Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂
有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ -e^- + OH^- == NiOOH + H₂O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性增强
D．放电时电解质溶液中的K⁺向负极移动
14．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 (　　)

A．Cu电极上发生氧化反应
B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C．片刻后甲池中c(SO4(2－))增大
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
15．已知：25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大
B．25 ℃时， Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/L NH₄Cl
溶液中的K_sp小
C．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大
D．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂
16．已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向

20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1
NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下
列说法中不正确的是 (　　)
A．a点表示的溶液中c(CH₃COO^－)略小于10^－3 mol·L^－1
B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中c(CH3COOH)(c(CH3COO－)·c(H＋))均等于K
17．下列叙述正确的是(　　)
A．0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH4(＋))
B．25 ℃时,10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若
混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中，c(OH^－)>c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)
18．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：
CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g) ΔH＝a kJ·mol^－1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T(℃)	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

则下列有关叙述正确的是 (　　)
A．a<0
B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C．温度为830 ℃时，若c(CO₂)·c(H₂)>c(CO)·c(H₂O)，此时v_正>v_逆
D．温度不变，增大c(CO₂)，平衡右移，K增大
19. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是 ( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X能与元素Y形成化合物X₂Y₂
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： X_mY>X_mR
D．元素Z、W、R的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生化学反应
20. 现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是 (　　)
A．产生的气体是0.2 mol NO₂
B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L^－1
C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2
D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol

第Ⅱ卷非选择题（共50分）
三、（本题包括5小题，共50分）
21．(10分) t℃ 时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g) +O₂(g)

2 SO₃(g)；ΔH = －196 kJ • mol ^-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2 kJ。请填写下列空白：
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_________
A．容器内压强不再发生变化          B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为_____________；该条件下反应的平衡常数K=_________（精确到小数点后两位）
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是_________________
A．向容器中通入少量O₂     B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化剂              D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
（4）上述反应达平衡后，再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃ ,则平衡向        移动。（填“向右”、“向左”或“不移动”）
22．（10分）25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^－5	K₁：4.3×10^－7 K₂：5.6×10^－11	3.2×10^－8

回答下列问题：
   (1)物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的下列四种物质：
a．Na₂CO₃，b.NaClO，c.CH₃COONa，d.NaHCO₃，pH由大到小的顺序是___ ； (填编号)
   (2)常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是________；
A．c(H^＋)　　　　 B.c(CH3COOH)(c(H＋))    C．c(H^＋)·c(OH^－)    D.c(H＋)(c(OH－))
(3)写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
(4)25 ℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________________。(填准确数值)
（5）25℃时，将amol·L^-1的醋酸与bmol·L^-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为                 。

23.（10分）如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
(1) N极的电极反应式为__________________，加入乙醇的铂电极的电极反应式为________ _。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g时，甲池中理论上消耗氧气______L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为______。
(3)若在常温常压下，1 g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为_______________________________________。
24．(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是____________________ _。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：__________________ _ 。
(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______(填标号)。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c．滴加盐酸不宜过快
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
25．（10分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

   （1）酸浸后加入H₂O₂的目的是                                             。（2）调pH步骤中加入的试剂最好是                            （填化学式）。
    （3）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器除烧杯外还有                     。
   （4）煮沸CuSO₄溶液的原因是                                              。
   （5）向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式                                                   。

高三化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）1—5 B ABCB 6—10 BABCB
二、选择题（每小题3分，共30分）11—15 DDADC 16—20 CBCAD
三、（本题包括5小题，共50分）
21. （10分）(1)A、B (2分)
(2) 0.1 mol·L^-1·min^-1  (2分)     0.16 mol^-1·L (2分)
(3)A、D (2分)
（4）向右(2分)
22．（10分）(1)a，b，d，c　 (2分)
(2)BD   (2分)
(3)ClO^－＋CO₂＋H₂O===HCO3(－)＋HClO (2分)
　　(4)9.9×10^－7 mol·L^－1 (2分)
      (5) b·10^-7/(a-b)mol·L^-1（2分）
23．（10分）(1)　4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑(2分)
C₂H₅OH－12e^－＋16OH^－===2CO3(2－)＋11H₂O(2分)
(2)0.224(2分)      1      (2分)
(3)C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1 366.66 kJ·mol^－1(2分)
24. （10分）　(1)Al(OH)₃＋OH^－==AlO2(－)＋2H₂O或Al(OH)₃＋OH^－==[Al(OH)₄]^－(2分)
(2)通入CO₂气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(2分)
(3)把生成的CO₂全部排入C中，使之完全被Ba(OH)₂溶液吸收(2分)
(4)b、d(2分)
(5)20%(2分)
  25．（10分）
(1)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于调整pH与Cu²⁺分离（2分）
（2） CuO或Cu(OH)₂ （2分其它合理答案也可）
（3）漏斗、玻璃棒（2分）
(4) 除净溶液中的H₂O₂，避免影响下一步CuCl的生成   （2分）
（5）2CuSO₄+2NaCl+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+2 Na₂SO₄+2H₂SO₄（2分）

2014年-暑假四保质检检测-高三化学试题

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