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高二质量检测化学试题(13.9)
请将全部答案写在答题纸上，否则不得分 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．
可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 54 分）
一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有 1 个选项符合题意）
1、下列说法正确的是
A、SiO2是制造光导纤维的重要材料，也是良好的半导体材料
B、合金的强度一般比单一金属好，且熔沸点也比单一金属更高
C、16O2与 18O3互为同素异形体，氧气转化为臭氧属于化学变化
D、蛋白质溶液中加入盐后出现沉淀属于蛋白质的变性
2、设 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
A、22.4LCO 和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是 NA
B、含有 1molHCl 的盐酸溶液与足量 Fe 反应，铁失去电子总数是 2NA
C、常温常压下，32g 的 O2和 32g 的 O3所含的氧原子数都是 2NA
D、标准状况下，11.2L 的 H2O 含有 0.5NA个分子
3、下列化学反应的离子方程式正确的是
A、碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3
2－
＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑
＋2H2O
C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3
－
＋H＋
＝CO2↑＋H2O
D、往氨水中滴加氯化铝：Al3＋
＋4OH－
＝[Al(OH)4]
－
4、将足量二氧化硫通入下列溶液中，最终一定会出现沉淀的是
A、BaCl2 B、Ca(OH)2 C、Ba(NO3)2 D、Na2SO3
5、下列说法中，正确的是：
A、与盐酸反应放出二氧化碳的物质中一定有碳酸根离子
B、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
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沉
淀
量
0 0.1 0.4 0.5 V(NaOH)
C、有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应
D、将氯气和二氧化硫两种气体混合会增强漂白效果
6、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A、反应速率：两者相同
B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D、反应中转移的电子总数：前者多，后者少
7、向 100mL 0.25mol/LAlCl3溶液中，加入金属钠使之溶解，恰好生成只含有 NaCl 和
Na[Al(OH)]4的澄清溶液，则加入钠的质量是
Ａ、3.45g B、2.3g C、1.15g D、0.575g
8、现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不
断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入
NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中 Cl－
与
SO4
2-
的物质的量之比为
A、1：3 B、2：3
C、6：1 D、3：1
9、0.75 molRO3
2— 离子中共含有 30mol 电子，则元素 R 在周期表中的位置是下列的
A、第三周期，第ⅣA 族 B、第二周期，第ⅥA 族
C、第二周期，第ⅣA 族 D、第三周期，第ⅥA 族
10、已知铍（Be）的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8
C、铍的原子半径大于硼的原子半径 D、单质铍跟冷水反应产生氢气
11、以下叙述中，错误．．的是
A、钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强
B、HNO3和 MgCl2均为含共价键的离子化合物
C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量
D、化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
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12、一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应 M（g）+3N（g） 2W（g）达到
平衡的标志是
A、单位时间内生成 n mol M，同时生成 3n mol N
B、容器内混合气体的密度不随时间而改变
C、W 的生成速率与 W 的分解速率相等
D、M、N、W 的分子数之比为 1∶3∶2
13、100 ml 浓度为 2 mol·L－1
的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成
氢气的总量，可采用的方法是
A、加入适量的 6 mol·L－1
的盐酸 B、加入数滴氯化铜溶液
C、加入适量蒸馏水 D、加入适量的氯化钠溶液
14、图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑
尾气处理）气体。该装置可用于
A、浓氨水和氢氧化钠生成氨气
B、二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C、锌和盐酸发生氢气
D、氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
15、关于如右图所示装置的叙述，正确的是：
A、铜是负极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减小
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
16、下列反应不属于 ．．．取代反应的是
A、苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热 B、乙烯与溴水反应
C、乙酸与乙醇反应生成酯 D、乙烷与氯气在光照下反应
17、1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气
A、1mol B、4mol C、5mol D、6mol
Zn Cu
H2SO4溶液
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18、巴豆酸的结构简式为 CH3—CH=CH—COOH，
现有：①溴水 ②烧碱溶液 ③乙醇 ④酸性高锰酸钾
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是
A、只有②④ B、只有①③④ C、只有①②③ D、①②③④
第Ⅱ卷（非选择题 共 46 分）
二、填空题（本题的答案请填写在答题纸的对应位置，答在试卷上无效）
19、完成下列填空
（1）某无色溶液 A，可能由 H＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－
、SO3
2－、CO3
2－ 、NO3
－
、Cl－中
的若干离子组合而成的，它能与铝作用只放出 H2。
若 A 溶液呈明显的酸性，则除 H＋
外，溶液中还可能有显著量的是
、 、 离子。
若 A 溶液呈明显的碱性，则出 OH－外，溶液中还可能有显著量的是
、 、 离子。
（2）有五种有机物：A、甲烷 B、乙烯 C、苯 D、环己烷 E、乙醇。分别取一定量的这些
烃完全燃烧后，生成 m mol CO2和 n mol H2O。依下述条件，填入相应烃的代号；
①当 m＝n 时，烃是___________________；②当 m＝2n 时，烃是___________________；
③当 2m＝n 时烃是___________________
20、下表列出了 A-J（A-J 均代表元素符号）9 种元素在周期表中的位置：
（1）A、B、C三种元素的氧化物对应的水化物碱性最强的为_______________（填化学式），
主族
周期
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E G
3 A C D F H J
4 B I
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B和H的离子半径较大的是_________________（填离子符号）。
（2）F元素的氧化物与E的单质发生化学反应的化学方程式为__________________。
（3）G的氢化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应生成一种盐，检验该盐中阳离子
的方法为_______________________________________________________________。
（4）H单质的氧化性比I单质的氧化性强，设计一个反应证明该结论，写出此反应的离子
方程式_____________________________________。
21、如右图，在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在
摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入
2mL无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架
台上，在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按右图
连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中
有明显现象时停止实验。
试回答：
（1）写出试管甲中发生反应的方程式________________。
（2）该实验中的干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。
（3）反应过程中，乙试管中有时观察到气泡冒出，则该气泡的成分可能是___________。
22、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
⑴所含的铁元素既有氧化性又有还原性的是 （填写字母代号）。
A. Fe B. FeCl3 C. FeSO4 D. Fe2O3
该物质与稀硝酸反应可生成 NO 气体，当生成 4.48L 标况下的 NO 气体时，该物质失电
子的数目为_____________mol。
⑵向沸水中逐滴滴加 1mol/L 的 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，即可制得一种常见
的分散系，该体系中分散质微粒直径的范围是 nm；向该分散
系中逐滴加入稀硫酸，现象是 。
⑶电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀附着在绝缘板上的铜，来制造集成电路板，请
写出铜与氯化铁溶液反应的化学方程式 。该腐蚀
甲
乙
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废液中可能含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+，欲检验其中的 Fe2+，可选用________________试剂，
欲将其中的 Fe2+转化为 Fe3+，可选用________________试剂。
23、试回答下列问题：
(1) 写出 A 装置烧瓶中反应离子方程式：
。
(2) A 中制得的氯气中混有杂质气体，一般
在 B 中盛 ，除去 。
(3) 检验氯气是否收集满，可用___________
试纸置于导气管末端。
(4)该装置存在的问题是 ，画出需添加装置的简图并注明所用试剂（见答题纸）。
24、若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体 5.6 L(标准状况)。
（1）反应消耗的 HNO3为______________mol
（2）所得的气体中，NO_____________mol，NO2 mol
（3）若向所得的气体中通入适量 O2，可使所得气体完全溶于水生成 HNO3，则所加 O2
的物质的量为__________mol。
A B C D
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